Вы когда-нибудь сомневались, идете ли вы на свидание или нет? Допустим, вы в кафе-мороженом делитесь молочным коктейлем с другим человеком, который вам очень нравится - один молочный коктейль, две соломинки. Каждый из вас потягивает шоколадный солод через соломинку, соприкасаясь головами.
Конечно, это дата - самая старая дата в книге. Назовем это ковалентной датой.
Но как насчет того, когда вы сидите на скамейке и смотрите на закат с кем-то, кто вас, несомненно, привлекает. Один из вас ест яблоко, и вдруг тот, кто ест яблоко, поворачивается к другому и говорит: «Я не могу доесть это, ты хочешь?» а другой, будучи немного голодным, говорит: «Я думал, ты никогда не спросишь!» и начинает есть яблоко, покрытое слюной.
Возможно, это менее романтическое свидание, но по сути это все же свидание. Мы назовем это ионным свиданием.
У нас есть то, что есть здесь, в нашей вселенной - камни, воздух, трава, щенки, слизевики - из-за тенденции атомов в нашей вселенной создавать связи друг с другом - ходить на свидания, чтобы прицепить свои вагоны к звездам друг друга. Правда в том, что атомы, как и люди, хотят охладиться - хотят работать как можно меньше. Сочетание сил с другим атомом или молекулой часто может помочь атому, находящемуся в состоянии стресса, расслабиться. Благодаря электростатической силе, благодаря которой противоположные заряды (положительные и отрицательные) притягиваются друг к другу, а одноименные заряды (положительные и положительные или отрицательные и отрицательные) отталкиваются, отрицательно заряженные электроны одного атома всегда будут притягиваться к положительно заряженным электронам. заряженные протоны в ядре другого и наоборот.
Следует отметить, что, поскольку атомы различных элементов более или менее подвержены стрессу, в зависимости от того, где они находятся в периодической таблице, у атомов будут разные потребности в партнерстве в зависимости от того, к какому элементу они относятся. Следовательно, есть два разных типа связей, которые атомы могут образовывать, образуя молекулы, и они очень похожи на два типа фиников, описанных выше.
Ковалентные связи
Ковалентные связи образуются, когда неметаллы образуют соединения друг с другом, разделяя между собой электроны. Это работает лучше всего, когда рассматриваемые атомы имеют одинаковые значения электроотрицательности, то есть сила, с которой каждый из них притягивает другие атомы и удерживает общие электроны, примерно одинакова. Однако это не всегда так.
Возьмите, к примеру, самую известную ковалентную связь в истории, платонический идеал свидания с молочным коктейлем: вода. Атом кислорода всегда будет счастлив поделиться своим молочным коктейлем с водородом - на самом деле, с двумя атомами водорода, - потому что ему нужно два электрона в самой внешней электронной оболочке, чтобы достичь самого низкого, самого холодного энергетического состояния. Точно так же без кислорода водороды просто блуждают, потерявшись с единственным электроном, который согревает их ночью. Таким образом, они объединяются, но соотношение не равное - поскольку электроотрицательность кислорода значительно выше, чем у двух атомов водорода, атомы водорода счастливо делят электроны с кислородом, но именно кислород использует электроны больше всего. время. Это называется полярной ковалентной связью, потому что, хотя сама молекула нейтральна, электроны проводят так много времени вокруг кислорода, сторона с водородом более положительна, а сторона с кислородом более отрицательна.
Ионные связи
Ионные связи образуются, когда один ион - атом или молекула с суммарным зарядом, положительным или отрицательным, - находит другой ион противоположного заряда для связи, создавая в целом нейтральное ионное соединение. Металлы - это элементы, которые теряют электроны во время химических реакций, что приводит к образованию положительных ионов. Держать лишний электрон или четыре - это очень стрессово, так же как стоять со слишком большим количеством сумок, набитых продуктами, и ждать, пока кто-то еще откроет дверь в квартиру, - это стресс. Полезно иметь возможность передать часть своего груза приятелю.
Например, если вы представляете собой металл, подобный атому натрия, и сидите с единственным одиноким электроном на своей внешней электронной оболочке, более стабильная и менее напряженная ситуация будет заключаться в приближении к (неметаллическому) атому хлора через комнату, которой не хватает всего одного электрона, чтобы сделать ее полностью счастливой, и вступление в брак по расчету, который мы называем поваренной солью (NaCl).
Интересно
Поскольку все точки на их внешней электронной оболочке заполнены до отказа, инертные газы являются наиболее холодными и наименее склонными к образованию связей с любыми элементами периодической таблицы.